Ascorbates et utilisations minérales

Ascorbats minéraux sont un groupe d'ascorbates (vitamine C). Ils sont constitués de cations minérales liées à l'acide ascorbique (l'anion d'acide ascorbique).

Faire

L'ascorbate minéral est une poudre préparée en réagissant à l'acide ascorbique avec du carbonate minéral en solution aqueuse, en expulsant du dioxyde de carbone, en séchant le produit de réaction, puis en broyant le produit séché à la taille des particules souhaitée.Le choix des carbonates minéraux peut être du carbonate de calcium, du carbonate de potassium, du bicarbonate de sodium, du carbonate de magnésium ou de nombreuses autres formes minérales.

Les usages

• L'ascorbate minéral est utilisé comme complément alimentaire et additif alimentaire.

• L'ascorbate peut être mieux toléré par le corps que l'acide ascorbique faiblement acide correspondant.

• L'ascorbate est un antioxydant hautement réactif utilisé comme conservateur alimentaire.

• Des exemples d'ascorbates minéraux sont:

• Ascorbate de sodium (E301)

• Ascorbate de calcium (E302)

• Ascorbate de potassium (E303)

Ascorbate de magnésium

Ascorbate de sodium

L'ascorbate de sodium est l'un des nombreux sels minéraux de l'acide ascorbique (vitamine C). La formule moléculaire de ce composé est C6H7NAO6. En tant que sel de sodium de l'acide ascorbique, il est connu sous le nom d'ascorbate minéral. Il n'a pas été démontré qu'il est plus biodisponible que toute autre forme de supplémentation en vitamine C.L'ascorbate de sodium fournit généralement 131 mg de sodium pour 1 000 mg d'acide ascorbique (1000 mg d'ascorbate de sodium contient 889 mg d'acide ascorbique et 111 mg de sodium).En tant qu'additif alimentaire, le nombre E est E301, qui est utilisé comme antioxydant et régulateur d'acidité. Il est approuvé comme additif alimentaire dans l'Union européenne, les États-Unis, l'Australie et la Nouvelle-Zélande.Dans les études in vitro, l'ascorbate de sodium s'est avéré produire des effets cytotoxiques dans diverses lignées cellulaires malignes, y compris des cellules de mélanome particulièrement sensibles.

Production

L'ascorbate de sodium est préparé en dissolvant l'acide ascorbique dans l'eau et en ajoutant une quantité égale de bicarbonate de sodium. Après le bouillonnement cessé, l'isopropanol a été ajouté pour précipiter l'ascorbate de sodium.

Ascorbate de calcium

L'ascorbate de calcium est un composé avec la formule moléculaire CAC12H14O12.Il est le sel de calcium de l'acide ascorbique, l'un des minéraux d'acide ascorbique.Il contient environ 10% de calcium (par masse).En tant qu'additif alimentaire, il a le numéro E 302.Il est approuvé pour être utilisé comme nourriture dans l'Union européenne, les États-Unis, l'Australie et la Nouvelle-Zélande.

Ascorbate de potassium

L'ascorbate de potassium est un composé avec la formule moléculaire KC6H7O6. C'est le sel de potassium de l'acide ascorbique (vitamine C) et l'ascorbate minéral. En tant qu'additif alimentaire, son nombre E est E303 et son nombre d'inscriptions est 303. même si elle n'est pas autorisée En tant qu'additif alimentaire au Royaume-Uni, aux États-Unis et à l'UE, il a été approuvé pour une utilisation en Australie et en Nouvelle-Zélande. Selon certaines études, il montre une forte activité antioxydante et des propriétés antitumorales.

Préparation industrielle

Quatre-vingt pour cent de l'approvisionnement mondial d'acide ascorbique est produit en Chine. L'acide ascorbique est préparé industriellement à partir du glucose par une méthode basée sur le processus historique Reichstein. Dans la première étape du processus en cinq étapes, le glucose est catalytiquement hydrogéné en sorbitol, qui est ensuite oxydé en sorbose par le micro-organisme Acetobacter suboxydans. Only l'un des six groupes hydroxyle est oxydé par cette réaction enzymatique. Deux voies à choisir. Le traitement du produit avec de l'acétone en présence d'un catalyseur acide convertit quatre des groupes hydroxyles restants en acétaux. Solution de blanchiment) .Historiquement, la préparation industrielle par le processus de Reichstein a utilisé le permanganate de potassium comme solution de blanchiment. L'hydrolyse catalysée par l'acide de ce produit a la double fonction de l'élimination de deux groupes acétaux et de lactonisation de fermeture annulaire. Cette étape produit de l'acide ascorbique. Le rendement de chacune des cinq étapes est supérieur à 90%.Un processus plus biotechnologique s'est développé pour la première fois en Chine dans les années 1960, mais s'est développé dans les années 1990, contournant l'utilisation du groupe de protection de l'acétone. Une seconde espèce microbienne génétiquement modifiée, comme Erwinia mutans, oxyde le sorbose à 2-cétogluconic acide (2-KGA ), suivi de la lactonisation de clôture du cycle par déshydratation. Cette méthode est utilisée dans le processus principal de l'industrie de l'acide ascorbique en Chine, qui fournit 80% de l'acide ascorbique du monde. Les chercheurs aux États-Unis et en Chine se précipitent pour concevoir un mutant qui mutant qui se trouve Peut subir une fermentation directe d'un pot du glucose à 2 kga, contournant la nécessité d'une deuxième fermentation et de la réduction du glucose au sorbitol.Il existe un type d'acide d-ascorbique, qui n'existe pas dans la nature, mais peut être synthétisé artificiellement. Spécifiquement, l'acide L-ascorbique est connu pour être impliqué dans de nombreuses réactions enzymatiques spécifiques qui nécessitent l'énantiomère correcte (l'acide l-ascorbique à la place à la place à la place de l'acide d-ascorbique). La rotation optique de l'acide L-Ascorbique.D = + 23 °.Détermination.La méthode traditionnelle pour analyser la teneur en acide ascorbique est le titrage avec des agents oxydants, et diverses méthodes ont été développées.La méthode iodométrique populaire utilise de l'iode en présence d'un indicateur d'amidon. L'iode est réduit par l'acide ascorbique, et lorsque tout l'acide ascorbique a réagi, l'iode est en excès, formant un complexe bleu-noir avec l'indicateur d'amidon. Cela indique le critère d'évaluation du titrage.

Comme alternative, l'acide ascorbique peut être traité avec un excès d'iode, puis en arrière en arrière avec du thiosulfate de sodium à l'aide d'amidon comme indicateur.Cette méthode iodométrique a été modifiée pour profiter de la réaction de l'acide ascorbique avec l'iodate et l'iodure dans une solution d'acide. L'électrolyse de la solution d'iodure de potassium produit de l'iode, qui réagit avec l'acide ascorbique. Semblable au titrage de Karl Fischer. La quantité d'acide ascorbique peut être calculée par la loi de Faraday.Une autre alternative consiste à utiliser le n-bromosuccinimide (NBS) comme agent oxydant en présence d'iodure de potassium et d'amidon.NBS oxyde d'abord l'acide ascorbique; Lorsque ce dernier est épuisé, NBS libère l'iode d'iodure de potassium, qui forme ensuite un complexe bleu-noir avec de l'amidon.