Utilisations de l'acide ascorbique

Additifs alimentaires

L'utilisation principale de Acide l-ascorbique et ses sels sont en tant qu'additif alimentaire, principalement pour l'anti-oxydation. Il est approuvé à cet effet dans l'Union européenne sous E300, États-Unis, en Australie et en Nouvelle-Zélande.

Compléments alimentaires

Une autre utilisation majeure de l'acide L-ascorbique est un complément alimentaire.Niche, utilisations non alimentaires.L'acide ascorbique est facilement oxydé et est donc utilisé comme agent réducteur et conservateur dans des solutions de développeurs photographiques (entre autres). Dans la microscopie à fluorescence et les techniques basées sur la fluorescence apparentées, l'acide ascorbique peut être utilisé comme antioxydant pour augmenter le signal fluorescent et retarder chimiquement le colorant photoblanchiment.Il est également couramment utilisé pour éliminer les taches métalliques dissoutes, telles que le fer des surfaces de piscine en fibre de verre. Utilisez de l'acide ascorbique pour convertir la base d'héroïne en sel soluble dans l'eau pour l'injection.Il est utilisé pour contrer l'effet des comprimés d'iode dans la purification de l'eau comme en témoigne sa réaction avec l'iode. Les comprimés dans la plupart des magasins d'articles sportifs comme eau potable et comme comprimé. L'acide ascorbique intraveineux à dose haute est utilisé comme chimiothérapie et le modificateur de réponse biologique est toujours dans les essais cliniques. Il est parfois utilisé comme acidificateur d'urine pour améliorer l'effet bactéricide de la méthénamine.

La synthèse

La biosynthèse naturelle de la vitamine C se produit dans de nombreuses plantes et animaux à travers une variété de processus.

Préparation industrielle

Quatre-vingt pour cent de l'approvisionnement mondial d'acide ascorbique est produit en Chine.Les puis oxydé au sorbose par le micro-organisme Acetobacter suboxydans. Only l'un des six groupes hydroxyle est oxydé par cette réaction enzymatique. De ce point, il y a deux itinéraires à choisir. Quatre des groupes hydroxyles restants en acétaux. Les groupes hydroxyles non protégés sont oxydés en acides carboxyliques par réaction avec le tempo oxydant catalytique (régénéré par la solution de blanchiment d'hypochlorite de sodium). Historiquement, préparation industrielle par le processus de Reichstein a utilisé le permananate de potassium comme solution de blanchiment. L'hydrolyse catalysée par l'acide de ce produit a la double fonction de l'élimination de deux groupes acétaux et la fermeture de l'anneau lactonisation. Cette étape produit de l'acide ascorbique. Deuxième espèces microbiennes génétiquement modifiées, telles que Erwinia mutans, oxyde le sorbose à l'acide 2-cétogluconique (2-KGA), suivie d'une déshydratation pour la lactonisation en boucle fermée. Cette méthode est utilisée dans le processus principal de l'industrie de l'acide ascorbique en Chine, qui, qui fournit 80% de l'acide ascorbique du monde. Les chercheurs aux États-Unis et la Chine se précipitent pour concevoir un mutant qui peut subir une fermentation directe d'un pot du glucose à 2 kga sans avoir besoin de fermentation secondaire et de réduction du glucose au sorbitol.Il existe un type d'acide d-ascorbique, qui n'existe pas dans la nature, mais peut être synthétisé artificiellement. Spécifiquement, l'acide L-ascorbique est connu pour être impliqué dans de nombreuses réactions enzymatiques spécifiques qui nécessitent l'énantiomère correct (l'acide l-ascorbique à la place plutôt de l'acide d-ascorbique).

Détermination

La méthode traditionnelle pour analyser la teneur en acide ascorbique est le titrage avec des agents oxydants, et diverses méthodes ont été développées.La méthode iodométrique populaire utilise de l'iode en présence d'un indicateur d'amidon. du titrage.Comme alternative, l'acide ascorbique peut être traité avec un excès d'iode, puis en arrière en arrière avec du thiosulfate de sodium à l'aide d'amidon comme indicateur.Cette méthode iodométrique a été modifiée pour profiter de la réaction de l'acide ascorbique avec l'iodate et l'iodure dans une solution d'acide. L'électrolemyse de la solution d'iodure de potassium produit de l'iode, qui réagit avec l'acide ascorbique. Semblable au titrage de Karl Fischer. La quantité d'acide ascorbique peut être calculée par la loi de Faraday.Une autre alternative consiste à utiliser le n-bromosuccinimide (NBS) comme agent oxydant en présence d'iodure de potassium et d'amidon.NBS oxyde d'abord l'acide ascorbique; lorsque ce dernier est épuisé, NBS libère l'iode d'iodure de potassium, qui forme ensuite un noir bleu complexe avec de l'amidon.