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Utilisations de l'acide l-ascorbique

Nombre Parcourir:0     auteur:Éditeur du site     publier Temps: 2023-03-31      origine:Propulsé

Additif alimentaire

La méthode traditionnelle pour analyser acide ascorbique Le contenu est un titrage avec des agents oxydants, et diverses méthodes ont été développées. La méthode iodométrique populaire utilise de l'iode en présence d'un indicateur d'amidon. un complexe bleu-noir avec l'indicateur d'amidon. Cela indique le point final du titrage.

  • Comme alternative, l'acide ascorbique peut être traité avec un excès d'iode, puis en arrière en arrière avec du thiosulfate de sodium à l'aide d'amidon comme indicateur.

  • Cette méthode iodométrique a été modifiée pour profiter de la réaction de l'acide ascorbique avec l'iodate et l'iodure dans une solution d'acide. L'électrolyse de la solution d'iodure de potassium produit de l'iode, qui réagit avec l'acide ascorbique. Semblable au titrage de Karl Fischer. La quantité d'acide ascorbique peut être calculée par la loi de Faraday.

  • Une autre alternative consiste à utiliser le n-bromosuccinimide (NBS) comme agent oxydant en présence d'iodure de potassium et d'amidon. Le NBS oxyde d'abord l'acide ascorbique; Lorsque ce dernier est épuisé, NBS libère l'iode d'iodure de potassium, qui forme ensuite un complexe bleu-noir avec de l'amidon.L'acide ascorbique intraveineux à forte dose est utilisé comme modificateur de chimiothérapie et de réponse biologique, est toujours en essais cliniques.

  • Parfois utilisé comme acidificateur d'urine pour améliorer l'effet bactéricide de la méthénamine.

La synthèse Acide l-ascorbique

Préparation industrielle

Quatre-vingt pour cent de l'approvisionnement mondial d'acide ascorbique est produit en Chine.Les puis oxydé au sorbose par le micro-organisme Acetobacter suboxydans. Only l'un des six groupes hydroxyle est oxydé par cette réaction enzymatique. De ce point, il y a deux voies à choisir. Quatre des groupes hydroxyles restants en acétals. Les groupes hydroxyles non protégés sont oxydés en acides carboxyliques par réaction avec le tempo oxydant catalytique (régénéré par la solution de blanchiment d'hypochlorite de sodium). Historiquement, préparation industrielle par le processus de Reichstein a utilisé le permananate de potassium comme solution de blanchiment. L'hydrolyse catalysée par l'acide de ce produit a la double fonction d'élimination de deux groupes acétaux et de la lactonisation de fermeture du cycle.Un processus plus biotechnologique, développé pour la première fois en Chine dans les années 1960, mais s'est développé dans les années 1990, contournant l'utilisation du groupe de protection de l'acétone. Une seconde espèce microbienne génétiquement modifiée, comme Erwinia mutabilis, oxyde le sorbose à 2-cétogluconate (2-kga (2-KGA ( ), suivi de la déshydratation pour la lactonisation en boucle fermée. Cette méthode est utilisée dans le processus principal de l'industrie de l'acide ascorbique en Chine, qui fournit 80% de l'acide ascorbique du monde. Les chercheurs aux États-Unis et en Chine se précipitent pour concevoir un mutant qui mutant qui a été mutant Peut subir une fermentation directe d'un pot du glucose à 2 kga, contournant la nécessité d'une deuxième fermentation et de la réduction du glucose au sorbitol.Il existe un type d'acide d-ascorbique, qui n'existe pas dans la nature, mais peut être synthétisé artificiellement. Plus précisément, l'acide L-Ascorbic est connu pour participer à de nombreuses réactions enzymatiques spécifiques qui nécessitent l'énantiomère correct (l'acide L-ascorbique au lieu de l'acide D-ascorbique). La rotation optique de l'acide L-ascorbique.D = + 23 °.

Détermination

La méthode traditionnelle pour analyser la teneur en acide ascorbique est le titrage avec des agents oxydants, et diverses méthodes ont été développées.

La méthode iodométrique populaire utilise de l'iode en présence d'un indicateur d'amidon. L'iode est réduit par l'acide ascorbique, et lorsque tout l'acide ascorbique a réagi, l'iode est en excès, formant un complexe bleu-noir avec l'indicateur d'amidon. Cela indique le point final du titrage.Comme alternative, l'acide ascorbique peut être traité avec un excès d'iode, puis en arrière en arrière avec du thiosulfate de sodium à l'aide d'amidon comme indicateur.Cette méthode iodométrique a été modifiée pour profiter de la réaction de l'acide ascorbique avec l'iodate et l'iodure dans une solution d'acide. L'électrolyse de la solution d'iodure de potassium produit de l'iode, qui réagit avec l'acide ascorbique. Semblable au titrage de Karl Fischer. La quantité d'acide ascorbique peut être calculée par la loi de Faraday.Une autre alternative consiste à utiliser le n-bromosuccinimide (NBS) comme agent oxydant en présence d'iodure de potassium et d'amidon. Le NBS oxyde d'abord l'acide ascorbique; Lorsque ce dernier est épuisé, NBS libère l'iode d'iodure de potassium, qui forme ensuite un complexe bleu-noir avec de l'amidon.